因為鎂和堿不反應，而鋁和堿可以反應生成可溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣，從而去除少量的鋁粉。實驗過程：取混合物放在一燒杯中，然后緩緩加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，攪拌，待混合物中不再有氣泡產(chǎn)生后一會，過濾，用蒸餾水沖洗濾渣，再取出濾渣烘干，即可得到純凈的鎂粉。
用氫氧化鈉溶液吧，鎂和堿不反應，而鋁和堿可以生成可溶于水的偏鋁酸鈉，從而去除少量的鋁。
因為鋁粉溶于氫氧化鈉溶液而鎂粉不溶，為什么不用氨水是因為氨水的堿性不夠強，不能溶解鋁粉。
用氫氧化鈉溶液，氨水不行的。因為鋁是兩性金屬，溶于強堿，而氨水是弱堿，所電離出的極少量氫氧根不足以促使鋁溶解。又鋁無法和氨水形成配合物，因此不用氨水。
鎂粉中有鋁粉，加氫氧化鈉溶液可以除去鋁粉。金屬鎂不能與氫氧化鈉溶液，而金屬鋁可以與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣。

利用鋁的這一特性，當金屬鎂中混有金屬鋁時，加入足量的氫氧化鈉溶液充分反應，過濾，就可以得到純凈的鎂。

因為氫氧化鈉可以與鋁反應生成偏鋁酸鈉溶于水,然后過濾可得到鎂粉. 化學方程式 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 除雜基本原理原理 
（一）、加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應。
（二）、反應后不能帶入新的雜質。
（三）、反應后恢復原物狀態(tài)。
（四）、操作方法簡便易行。 初中常用化學除雜方法有以下幾種：
沉淀法:使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉淀通過過濾而除去。
化氣法:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。
置換法:將混合物中的雜質與適量試劑通過發(fā)生置換反應而除去。 上面的沉淀法化氣發(fā)對此題都不適用 又因為鎂置換不出鋁來所以置換發(fā)也不行